24/11/09

Temas para la evaluación final (27/11)

Les recuerdo cuales son los temas que tienen que repasar y/o estudiar para la evaluación final que es el viernes 27/11:
  • Uniones Químicas : iónicas, covalente, metálicas. TRECV
  • Estructura de Lewis
  • Uniones intermoleculares: Puente Hidrógeno, Fuerzas de London, Unión dipolo-dipolo
  • Leyes de los Gases: Boyle, Charles, Gay Lusac, Dalton, Avogadro. Teoría de los gases ideales.
  • Soluciones: Solubilidad, Propiedades coligativas, Efecto de la presión y la temperatura en la solubilidad. Formas de expresar la concentración.
Recuerden que en el sitio de Química I pueden encontrar resúmenes de los temas que tienen que estudiar y que en entradas anteriores de este blog hay información sobre uniones químicas y la Hipótesis de Avogadro.

También les dejo algunas páginas con animaciones, ejercicios y los enunciados de las leyes de los gases, no dejen de verlas, les van a servir para terminar de entender algunos conceptos:

1. Leyes de los Gases

Esta presentación es sobre soluciones, propiedades coligativas y formas de expresar la concentración, hay algunas cosas que no vimos, no las tengan en cuenta:

12/9/09

Trabajo Práctico N°4-5 - Soluciones y Reacciones Químicas

Trabajo Práctico N° 4

En este práctico prepararán soluciones a partir de dos drogas sólidas, dicromato de potasio y azúcar y de una droga líquida, el etanol.

Trabajo Práctico N° 5


Este trabajo práctico consiste en dos actividades en donde podrán comprobar de manera experimental las reacciones redox

En la primera parte del trabajo obtendrán etanal por oxidación del etanol y posteriormente reconocerán el aldehído formado. En la segunda parte de la práctica, aplicarán un método sencillo para identificar alcoholes, mediante una reacción redox con dicromato de potasio en medio ácido. El dicromato es un oxidante fuerte, que se reduce a cromo III de color verde, denotando la presencia de alcohol. La intensidad de la coloración final depende de la concentración de alcohol.

5/7/09

Tabla Periódica en la Web 2.0

Durante las últimas clases comenzamos a trabajar con la Tabla Periódica, como habrán visto, hay muchísmo que aprender, porque cada casillero nos permite conocer gran cantidad de datos acerca de los elementos químicos y de la relación que existe o puede existir entre ellos. Les dejo en esta página una variedad de tablas periódicas interactivas para que visiten y vean las diferentes posibilidades que nos ofrece la Web, para aprender quimica, aprovechando este tiempo sin clases.





Esta tabla tiene acceso a cada elemento, con muchísimos datos y la posibilidad de acceder a la página de Wikipedia desde cada casillero.




Excelente enlace a una tabla periódica con múltipes funciones, en castellano, con acceso a la Wikipedia.




Muy buena página interactiva, con mucha información sobre los elementos, está en Inglés, pero se entiende, les recomiendo que la visiten.




Esta tabla, que se parece mucho las demás, tiene algo muy interesante, permite comprobar mediante escalas de colores y gráficos como varían las propiedades periódicas.


Esta página a diferencia de las demás, no es solo una tabla, navegando en ella podrán leer los conceptos básicos sobre la estructura y las propiedades periódicas, sino también realizar actividades interactivas para repasar.


Esta tabla, me parece una de las más completas, tiene incluso una calculadora de masas moleculares, a partir de las fórmulas de los compuestos, conversor de temperatura.


Tabla en formato flash, muy simple,con definiciones y explicaciones muy simples.

Y por último, les dejo este documento en pdf, de la Universidad Nacional de Cuyo, sobre la historia de la tabla periódica, su estructura y las propiedades periódicas.

17/5/09

Algo más sobre moles...

Les dejo un breve resumen sobre el concepto de mol, les propongo que lo lean detenidamente, reflexionando en cada párrafo y después vean estos videos que de manera muy simple intentan una vez más explicarlo:





11/5/09

Trabajo Práctico N°3 - Medición de masas y Volúmenes


Aquí encontrarán el Trabajo Práctico N°3

Trabajo Práctico N°3 - Medición de masas y Volúmenes


En las experiencias se obtiene el valor de una propiedad mediante el uso de un instrumento, para medir una misma propiedad, existen diferentes instrumentos, con distintas características, por eso, la calidad del valor numérico obtenido puede variar considerablemente. Es importante saber que las mediciones tienen cierta precisión o incertidumbre que se verá reflejada en las cifras significativas con las que la medida debe ser informada. Además, para hacer cálculos posteriores, se debe considerar el manejo de las cifras significativas.

En este vinculo encontrarán las actividades previas y el protocolo del Trabajo Práctico N°3

9/5/09

Nada peor que el MOL !!

Hay algunas cosas que han quedado claras.. cuantas unidades hay en el número de Avogadro, cuantos gramos equivalen a una unidad de masa atómica, como se calcula el peso de una molécula...sin embargo, no pueden terminar de comprender exactamente que es un MOL.

Para que puedan terminar de entenderlo traten de responder las siguientes preguntas:

¿Cómo harían para contar el número de cristales de azúcar que hay una taza llena?
¿Podrían contar el número de moléculas que llenan esa taza?

Seguro que resultará imposible, porque tanto los cristales como las moléculas son unidades tan pequeñas que no pueden contarse en forma individual. Una de las formas posibles de lograr responder las preguntas anteriores es a partir de la masa de las sustancias, en este caso del azucar, porque la masa y el número de partículas son proporcionales.

Las masas que aparecen en la tabla periódica, son las masas atómicas relativas de los átomos de los elementos, que como sabemos representan un promedio ponderado de las masas atómicas de los isótopos de cada elemento, asi, la masa del oxígeno es 16 uma, la del hidrógeno 1 uma, la del carbono 12 uma. Si tenemos una docena de átomos de oxígeno la masa sera de 16 uma x 12, y si tenemos 100 átomos de oxígeno la masa será de 16 uma x 100, pero como 12, 100, 1000, son todavía unidades muy pequeñas para contar átomos o moléculas, se emplea el número de Avogadro.La cantidad de sustancia que contiene el número de Avogadro se llama MOL, asi como una docena contiene 12 objetos, un mol contiene un número de Avogadro, no importa de que esté formada la docena, tendrá 12 unidades, no importa que sea lo que contenga el mol, tendrá un número de Avogadro de unidades.

Podemos ahora resolver el problema inicial, en lugar de contar átomos o moléculas, contaremos moles de sustancia. Pero queda por aclarar un concepto, "todos los moles tienen la misma cantidad de unidades pero no pesan lo mismo", en pocas palabras, una docena de facturas tiene siempre doce facturas, pero no todas las facturas pesan lo mismo, tampoco será lo mismo lo que pese una docena de huevos o una docena de manzanas, es decir que el peso del mol dependerá de la sustancia, así un mol de átomos de carbono pesará 12 g, y un mol de átomos de H, pesará 1 g.

"En un mol hay siempre la misma cantidad de unidades pero el peso depende de la sustancia que lo componga"

Resumiendo...

Si la masa atómica de una sustancia es X uma, entonces...
1 mol de la sustancia tiene una masa de X gramos, y
1 mol de la sustancia contiene 6,022 x 1023 partículas

28/4/09

Trabajo Práctico N°2 - Material de Laboratorio

En la clase del martes 28, registraron en el cuaderno los nombres y algunos dibujos del material que hay en el laboratorio, para la próxima clase, tienen que investigar y completar la información sobre cada uno de estos materiales, diferencien cuales pueden ser usados para medir volúmenes (material volumétrico) de los que sirven para preparar, pesar, mezclar, etc. En estas páginas tienen mucha información que puede resultarles útil para completar la tarea.

Material de Laboratorio
Laboratorio: Un aula diferente
Material volumétrico
Reconocimiento de material de laboratorio y manejo del mismo (muy completo y simple)

La semana próxima comenzaremos a utilizar algunos de estos materiales, durante el trabajo práctico aprenderán a manejar el material de vidrio y/o plástico para poder medir y mezclar, sustancias en estado líquido. Es importante que comprendan que dependiendo del volumen que necesiten, deberán selecionar el material, las mediciones tendrán diferente precisión según el material usado. En esta actividad, podrán experimentar para conocer capacidad, exactitud y precisión, para que puedan decidir que instrumento es el más adecuado para cada medición.

El trabajo de laboratorio en Química tiene un doble propósito, por un lado adquirir las primeras habilidades y destrezas manuales en el trabajo de laboratorio y el aprendizaje de técnicas de trabajo que podrán o no acompañr su futuro profesional. Es necesario que conozcan la importancia de saber pesar, o medir el volumen de un líquido sin cometer errores, por ese motivo a lo largo de las prácticas irán adquiriendo hábitos de trabajo. El otro objetivo es que comprendan y apliquen de manera experimental los conceptos teóricos trabajados en las clases, ya que como la química es una ciencia experimental, todo concepto teórico tiene su origen en experimentos. Es importante que en cada trabajo práctico entiendan la relación entre los experimentos realizados y los temas teóricos desarrollados.

¿Por qué iniciamos los trabajos prácticos con el uso de materiales de medición? porque la química es una ciencia cuantitativa y si bien habrá experiencias cuyo objetivo será realizar observaciones cualitativas (como la aparición de un color, el desprendimiento de un gas, etc.), casi todos los ensayos de laboratorio conducen a un resultado numérico.

Trabajo Práctico N° 1 - Normas de Seguridad en el laboratorio

Actividad N°1

El laboratorio debe ser un lugar seguro para trabajar, no deben permitirse descuidos, ni tampoco deben creer que es un lugar para hacer bromas. Siempre hay que tener presente que puede haber peligros asociados al trabajo con sustancias químicas. Un laboratorio deb tener siempre normas o pautas de seguridad. No se trata de trabajar con miedo, sino de ser responsables. Algunas recomendaciones tienen que ver con el lugar (limpieza, orden, etc.) y otras con las actividades específicas (como por ejemplo usar los mecheros).
  1. Averiguen cuales deberían ser las medidas de seguridad que tendría que haber en el laboratorio. Busquen recomendaciones y comparenlas con las que leímos en la clase de hoy. Hagan una lista con lo que no se "puede" llevar al laboratorio y otra con lo que se "debe" llevar. Confeccionen una lista con todo lo que "no se puede" hacer en el laboratorio.
  2. Investiguen cuales son los primeros auxilios básicos que deben realizarse ante una emergencia en un laboratorio químico ¿qué se necesita? ¿qué deberían aprender?
  3. Deben realizar un informe y pegarlo o copiarlo en el cuaderno del laboratorio

23/4/09

Material de Laboratorio I


La clase pasada, visitamos por primera vez el laboratorio y tuvieron la oportunidad de conocer algunos de los materiales que usarán a lo largo de este año en los trabajos prácticos, para la próxima clase deberán escribir en el cuaderno de laboratorio un resumen de los que ya vimos, diferenciando material volumétrico (que sirve para medir volúmenes), de material que sirve para realizar reacciones químicas, para completar la información sobre el uso de cada uno de los instrumentos y materiales y los dibujos imágenes, les dejo los vínculos a algunas páginas que pueden servirles:


Esta semana comenzaremos a utilizar algunos de estos materiales, iniciaremos las actividades manejando sustancias en estado líquido, entre el material que se usa para medir volúmenes de líquidos se encuentran las probetas, las buretas y las pipetas. Dependiendo del volumen que necesitas medir es lo que tienen usar. Las mediciones de volumen tendrán diferente precisión según el material usado. En esta actividad experimental, podrán experimentar con diferentes materiales para conocer su capacidad, exactitud y precisión, para que puedan ser capaces de decidir que instrumento es el más adecuado para cada medición.

El trabajo de laboratorio en Química tiene un doble propósito, por un lado adquirir las primeras habilidades y destrezas manuales en el trabajo de laboratorio y el aprendizaje de técnicas de trabajo que podrán o no acompañr su futuro profesional. Es necesario que conozcan la importancia de saber pesar, o medir el volumen de un líquido sin cometer errores, por ese motivo a lo largo de las prácticas irán adquiriendo hábitos de trabajo. El otro objetivo es que comprendan y apliquen de manera experimental los conceptos teóricos trabajados en las clases, ya que como la química es una ciencia experimental, todo concepto teórico tiene su origen en experimentos. Es importante que en cada trabajo práctico entiendan la relación entre los experimentos realizados y los temas teóricos desarrollados.

¿Por qué iniciamos los trabajos prácticos con el uso de materiales de medición? porque la química es una ciencia cuantitativa y si bien habrá experiencias cuyo objetivo será realizar observaciones cualitativas (como la aparición de un color, el desprendimiento de un gas, etc.), casi todos los ensayos de laboratorio conducen a un resultado numérico.

16/4/09

¿Están seguros en el laboratorio?



En el laboratorio es necesario tener en cuenta algunas normas o pautas de seguridad. No se trata de trabajar con miedo, sino de ser responsables. Algunas recomendaciones tienen que ver con el lugar (limpieza, orden, etc.) y otras con las actividades específicas (como por ejemplo usar los mecheros).


La actividad que deben realizar es la siguiente:
  1. Piensen cuales podrían ser las situaciones de riesgo en un laboratorio escolar
  2. Averiguen cuales deberían ser las medidas de seguridad que tendría que haber en el laboratorio.
  3. Busquen en internet algunas recomendaciones y comparenlas con las que propusieron.
  4. Hagan una lista con todo aquello que no se "puede" llevar al laboratorio y otra con los que se "debe" llevar.
  5. Confeccionen otra lista con todo lo que "no se puede" hacer en el laboratorio.
  6. Propongan una situación de peligro en el laboratorio, y piensen como se debería actuar durante la misma.


31/3/09

Un sitio para almacenar información


La modalidad de trabajo de este año será la siguiente:
Algunas clases serán expositivas con toma de apuntes, en química es imprescindible que les explique la mayoría de los temas, porque son muchas veces difíciles de entender si no hubo una explicación previa, en general tendrán que resolver actividades y problemas en clase, pero también habrá como les dije trabajo practicos en el blog, cuando el tema lo permita se trabajará con análisis de casos.

Los contenidos teóricos se publicarán en el sitio Química Siglo XXI, alojado en Google Sites. Como "novedad 2009", tenemos la posibilidad de estrenar el laboratorio, en el cual podremos poner en práctica muchos de los conceptos que iremos aprendiendo en las clases teóricas.

Para comenzar a entender como se trabajará en el laboratorio, visiten el siguiente link: El "Laboratorio"


El "Laboratorio"


El uso del laboratorio de química tendrá este año los siguientes objetivos: adquirir conocimientos sobre la seguridad en el laboratorio , conocer y manipular los materiales más comunes, usando ténicas, instrumentos y procedimientos en forma correcta, iniciarse en el registro de trabajo en el laboratorio y aprender a respetar y cuidar el material de laboratorio y sus instalaciones.

Se preguntarán cómo se evalúan las prácticas, además de comprobar los conocimientos que van adquiriendo, se tendrán en cuenta la facilidad o la destreza para utilizar los materiales y aparatos, la facilidad de relacionar las actividades en el laboratorio con los conceptos teóricos, la valoración, uso y aplicación de los resultados experimentales, el cuaderno de laboratorio y los informes.

Las clases serán totalmente activas y serán ustedes los que trabajen, por eso desde el principio todos deberán conocer las normas de trabajo y seguridad, para ello lo primero que deberemos hacer es conocer las instalaciones, especialmente las salidad de gas y electricidad, el extintor de incendios, identificar los pictogramas de seguridad para los productos que sean potencialmente peligrosos y tener en cuenta los primeros auxilios básicos en caso de accidentes.

El cuaderno de laboratorio

Todos deberán tener un cuaderno de laboratorio en el cual registrarán todas las tareas realizadas, en él deberán anotar todas las mediciones que realicen, los procedimientos que emplearon y las conclusiones. No se utiliza para copiar las guías de los trabajos prácticos, solo se hace referencia a ellas.

El cuaderno de laboratorio es un diario en donde se registran todas y cada una de las experiencias realizadas, si hubo que repetirla, o si hubo que modificar parcial o totalmente un procedimiento. No debe tener hojas sueltas, las páginas tienen que estar numeradas. Siempre hay que escribir lo que se hizo y no lo que se debería haber hecho, utilizando un estilo preciso y claro, en general es preferible hacerlo en tercera persona, por ejemplo:

Se disuelve el producto A en el líquido B... se procede a separar la mezcla mediante la técnica... el rendimiento de la reacción fue... etc.

Como el cuaderno de laboratorio es un instrumente de trabajo, se pueden introducir notas adicionales u observaciones, hacer correcciones, pero no borrar el registro, debe tener el detalle de TODO el trabajo de laboratorio, incluso observaciones sobre el instrumental y la forma en que se usó. No es necesario que sea extremadamente prolijo, ya que las anotaciones se van haciendo mientras se trabaja, si algo sale mal, se cruza con una línea, no se tacha, ni se borra, debe mantenerse un mínimo de prolijidad y orden para que al leer las anotaciones puedan comprenderse.

Lo que debe indicarse siempre en el cuaderno de laboratorio:

  • Titulo y numero del trabajo práctico
  • Fecha de realización
  • Objetivos del experimento
  • Método (indicar que se ha seguido lo que dice la guía de T.P, y aclarar si hubo modificaciones)
  • Resultados: tabulados en la forma apropiada
  • Cálculos: deben figurar claramente de manera de poder chequearlos.
  • Conclusiones

Informe de laboratorio

El informe de laboratorio es el resultado de la actividad práctica realizada, requiere un trabajo de elaboración, tiene que poder ser leído y entendido por alguien que no haya hecho la experiencia.

La estructura del infome será, siempre que sea posible la siguiente:

  • Título
  • Resumen
  • Fundamentos teóricos
  • Metodología empleada
  • Resultados y discusión
  • Conclusiones
  • Referencias/citas

El título es la primera parte del informe, en el reumen se debe precisar lo esencial, debe incluir los objetivos de la experiencia, las muestras usadas, algún resultado o comparación con la teoría. Los resultados deben reflejar lo que se midió y las conclusiones deben dar información de lo que se aprendió, los posibles errores o los futuros experimentos a realizar.

Se debe escribir en forma impersonal, en tiempo pasado, la extensión debe ser la mínima para que sea completo y claro, por ejemplo no se deben incluir las deducciones de las fórmulas, si se las puede encontrar en un libro de texto. Se pueden incluir gráficos y diagramas que puedan aumentar la claridad del informe. Las referencias pueden ser de libros, deberían incluir el nombre del texto, el autor y el año de publicación.

El informe debe realizarse en computadora, siguiendo el formato sugerido, por ejemplo Arial 11, interlineado 1,5, párrafo justificado, páginas numeradas, etc.

12/3/09

Química 2009 - Comienza un nuevo año!

El año pasado junto con sus compañeros de 2° iniciamos el camino que vamos a recorrer a lo largo de los próximos tres años, entonces les conté que uno de mis objetivos era transmitirles mi pasión por la química.

Como sabemos, porque lo hemos dicho muchas veces, la química forma parte de nuestra vida cotidiana, interviniendo en casi todas nuestras acciones, desde el azúcar del desayuno hasta la pasta de dientes antes de acostarnos...alimentos, medicamentos, ropa, teléfonos, todo lo que nos rodea es ámbito de estudio de la química. Mi propuesta es que logren comprender ese mundo inconmensurable, que aprendan a apreciar la importancia del estudio de esta disciplina y que abran su mente, pero no para incoroporar conocimientos vacíos que olvidarán al poco tiempo, sino para "aprehender" definitivamente Química.

Dice un proverbio oriental...

"Cuando el alumno está preparado, aparece el maestro"

Asi que preparense para el desafío del aprendizaje de la química y como les dije a sus compañeros, no duden en preguntar lo que no entienden, mantengan la actitud crítica y sobre todo disfruten!!

Bienvenidos!!!
En el siguiente link encontrarán los contenidos de la materia y algunas recomendaciones... no dejen de visitarlo: